COMPROBAR LAS PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS SEGÚN EL ENLACE

Objetivo:  comprobar  las propiedades de las sustancias según el tipo de enlace

Parte teorica: propiedades derivadas del enlace ionico:

Existen dos tipos de atracción intramolecular gravitacional y electroestática en consecuencia de los compuestos con enlace ionico se caracterizan por:

• Ser solidos cristalinos
• Punto de fusión es muy alto superior a los 700°c
• Punto de ebullición es muy alto
• Son solubles en agua
• Conducen electricidad en estado liquido y en disolución

Propiedades derivadas de los enlaces covalentes:

• Son solidos amorfos, liquidos o gases

• Tienen bajo punto de fusión menor a los 400°c

• Tienen bajo punto de ebullición

• Solo son solubes de la siguiente manera

Covalente polar	Covalente polar
Covalente no polar	Covalente no polar
Covalente puro	Covalente puro

 

• No conducen corriente eléctrica

 

Hipotesis:

1. Comprobar que el enlace ionico cumple con todas la características mencionadas
2. Comprobar que el enlace covalente polar no conduce corriente eléctrica, es un solido amorfo o liquido o gas, su solubilidad
3. Comprobar que el enlace covalente no polar es insoluble con otro tipo de enlace, si es solido amorfo, liquido o gas
4. Comprobar si el enlace covalente puro es insoluble con otro tipo de enlace, conduce corriente eléctrica, forma que presenta

 

Procedimiento:

 

• Tener las sutancias

• Verificar que el agua destilada no conduce corriente electrica

• En un poco de agua destilada solubilizar una sustancia para ver si es soluble

• Poner nuestro circuito en la solución para observar si es conductor de electricidad

• Hacer lo mismo con todas las sustancias

 

conclusiones:

1. todos las sustancias solubles con el agua destilada conducen corriente eléctrica
2. los metales son las sustancias que son solubles con el agua destilada
3. los no metales no conducen corriente eléctrica

sustancia	Punto de fusión	Punto de ebullición	Solubilidad en agua destilada	conductividad	Tipo de enlace
kCl	776°c	2150°c	Si	Si	Ionico
NaCl	801°c	1465°c	Si	Si	Ionico
CuCl2	422°c	1366°c	Si	Si	Ionico
MgCl2	474°c	1412°c	Si	Si	ionico
KBr	734°c	1435°c	Si	Si	ionico
Carbono	3727°c	4830°c	No	No	covalente
Azufre	115°c	445°c	No	No	covalente
Iodo	113.5°c	184.3°c	No	No	covalente
Tetracloruro de carbono	-23°c	77°c	No	No	covalenet
Azúcar (glucosa)		131°c	Si	Si	Ionico
Alcohol etílico	-114°c	78.32°c	Si	Si	Ionico
Acetona pura	-95°c	56.3°c	Si	Si	Ionico
Aceite de cocina		350 °c	No	No	covalente
Agua	0°c	100°c		Si
Agua destilada	0°c	100°c		No

REACCIÓN DE OXIDACIÓN

Es cuando una sustancia cede sus electrones y otros las gana, lo primero mencionado sobre ceder se le llama oxidación, y en algunos casos la transferencia de electrones llevan oxigeno para realizar la oxidación pero no en todos.

PRODUCCIÓN DE ENERGÍA POR OXIDACIÓN DE COMBUSTIBLES PROVENIENTES DEL PETRÓLEO

En las centrales  térmicas  se quema gas o gasoil para calentar el agua y obtener vapor a muy altas temperaturas. El vapor pasa a través de una turbina y, al hacerla girar genera electricidad. Las centrales de combustión de gas son más eficientes, pero tardan alrededor de 24 hs en llegar al régimen de rendimiento adecuado. Como el consumo diario de energía tiene horas “pico” en las que la red debe recibir más energía, y por otra parte tiene horas de poco consumo, las centrales de gas proveen la energía básica de consumo diario, pero no pueden abastecer las horas de alto consumo. Para ello se encienden las centrales de gasoil, que llegan a un régimen de rendimiento menor que las de gas, pero en pocas horas.

  Los combustibles derivados del petróleo ocupan el primer lugar entre los que se emplean para la industria, el transporte y la calefacción.

PRODUCTOS DE LA COMBUSTIÓN

  Cuando un material combustible se quema, se generan ciertos productos. Son los productos de la combustión. Y se clasifican de la siguiente forma:                                                                                                                                                                     

HUMO BLANCO

  HUMO NEGRO
Llama  

Dióxido de carbono. CO2

  Monóxido de carbono. CO  

Gases

Impurezas de los combustibles y productos que se forman

A continuación mostrare impurezas de algunos combustibles:

El gas natural

  Generalmente, esta mezcla contiene impurezas tales como vapor de agua, gas carbónico y nitrógeno. Otras veces puede contener impurezas como sulfuro de hidrógeno, mercaptanos y helio.

EL CARBÓN MINERAL
 contiene impurezas, muchas de las cuales se eliminan con un tratamiento de lavado en la zona minera. No ocurre así con el azufre, que crea problemas de contaminación con su combustión.

de igual forma es importante el metodo de limpieza de estos combustibles.

autor: Andoni Garritz Ruiz

titulo: Quimica 1

editorial: pearson

No pags: 327

autor: Victor Manuel Ramirez Regalado

titulo: Quimica 1 para bachillerato

editorial: Cultural

No pags: 214

sustancias inorganicas u organicas (EXPERIMENTO)

Diseño colectivo de una actividad experimental para establecer cómo afecta el calor a sustancias comunes orgánicas e inorgánicas
A continuación presentare una actividad experimental después al finalizar viene el informe sobre el tema.

EXPERIMENTO

Objetivo

Conocer si una sustancia es organica o inorgánica

Antecedentes

Las sustancias que en su composición tienen cabono son organicas y las que carecen de el son inorgánicas

Hipótesis

Al quemar las sustancias enseguida presentaran un color negro el cual representara la presencia de carbono

Material

Cerillos

Papel

Arena

Pan

Procedimiento

1:-colocamos la sustancia en el plato

2:-prendemos los cerillos de tal forma de quemar la sustancia

3.-observamos el color y l textura al haberlo quemado

4:-repetimos la misma manera con cada sustancia y las analizamos

Observaciones

Me di cuenta que la textura al quemar la sustancia si se demuestra que es organica se siente suave y te deja un color negro en la piel.

Análisis

Vemos la diferencia en la forma de quemarse en las sustancias organicas e inorgánicas pues las primeras enseguida toman el color negro.A continuación mostrare una tabla con la clasificación de sustancias

sustancia	Organica o inorgánica
papel	Organica
Sal	Inorgánica
Arena	Inorgánica
Pan	Organica

Conclusión

También observamos y analizamos las sustancias que fueron inorgánicas y nos dimos cuenta que tienen algo en común  , puesto que vienen de organismos vivientes y las inorgánicas no.

Bueno, las siguientes observaciones que hice de acuerdo al experimento realizado, ya que el fin principal de este era ver las características y por qué una sustancia es orgánica o inorgánica llegue a la conclusión que las sustancias  orgánicas provienen de organismos vivos la razón por la cual tienen carbono y las sustancias inorgánicas no, también cuando se aplicó el experimento las sustancias inorgánicas mostraron un color negro y al momento de frotarlo con los dedos se desasía , te pintaba de color negro, pero las inorgánicas me presentaron otro color y textura.